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鈉堿金屬化學(xué)教案

作者：佚名來(lái)源：不詳時(shí)間：2006-12-15:38:00人：中國(guó)教案站

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§6.1鈉

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知道鈉的物理性質(zhì)和用途。

2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

3.知道燒堿的工業(yè)制法和電解的概念。

4.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育和訓(xùn)練。

【重點(diǎn)】：鈉的物理性質(zhì)和有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】：通過(guò)鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，推測(cè)鈉的性質(zhì)。

第1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】:

[引言]:在第四、五章里，我們學(xué)習(xí)了最外層電子數(shù)分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)在107個(gè)“席位”中，非金屬元素只占了16個(gè)，大部分是金屬元素。我們有必要學(xué)習(xí)一下金屬元素的知識(shí)。這一章，我們先學(xué)元素周期表中最左側(cè)的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。

[板書(shū)]：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)

原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）

[提問(wèn)]：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)。

[指出]：堿金屬元素最外層的電子數(shù)都是1個(gè)，容易失去而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)很活潑。這節(jié)課我們主要討論鈉的性質(zhì)。

[板書(shū)]：第六章堿金屬

6.1鈉

[介紹]：鈉的存在。

[實(shí)驗(yàn)]：6.1（學(xué)生據(jù)此推測(cè)鈉的物理性質(zhì)。）

[板書(shū)]：一、鈉

1．物理性質(zhì)

銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕

[實(shí)驗(yàn)]：6.3（學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)鈉的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物）

[副板]：浮：鈉比水輕；

游：受到推力，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動(dòng)；

響：存在氣流；

紅：反應(yīng)后的溶液呈堿性

球：反應(yīng)放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很低。

[實(shí)驗(yàn)]；6.4（檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體）

[板書(shū)]：熔點(diǎn)低。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q

[實(shí)驗(yàn)]：6.2

[板書(shū)]：(2)與非金屬反應(yīng)

點(diǎn)燃

2Na+O2→Na2O2（淡黃色）

[觀察]：被切開(kāi)的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。

[板書(shū)]：常溫下，4Na+O2→2Na2O（白色）

點(diǎn)燃

2Na+Cl2→2NaCl

點(diǎn)燃

2Na+S→Na2S

[提問(wèn)]：鈉為什么要保存在煤油里？

[板書(shū)]：(3)與酸反應(yīng)

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

NaOH+HCl→NaCl+H2O

∴2Na+2HCl→2NaCl+H2（反應(yīng)太劇烈，不能用以制取氫氣。）

(4)與鹽反應(yīng)

[設(shè)問(wèn)]：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

[實(shí)驗(yàn)]：

[板書(shū)]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

3.用途（略）

[作業(yè)]：（略）

第2課時(shí)

[板書(shū)]：二、過(guò)氧化鈉（Na2O2）

電子式：（略）

[實(shí)驗(yàn)]：在盛有過(guò)氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗(yàn)氣體。

[板書(shū)]：(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

[實(shí)驗(yàn)]：蓬松的棉花上灑上過(guò)氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。

[指出]：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。

過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過(guò)氧化鈉還可以供給高空和海底作業(yè)人員使用，這是為什么？

[板書(shū)]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑

[提問(wèn)]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？

b、工業(yè)上如何制取過(guò)氧化鈉？

[指出]：過(guò)氧化鈉會(huì)灼傷皮膚，熔化時(shí)與易燃物或某些有機(jī)物接觸，立即發(fā)生爆炸，使用時(shí)注意安全。

[過(guò)渡]；鈉的另一個(gè)重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業(yè)原料。

[板書(shū)]；三、氫氧化鈉（NaOH）

[實(shí)驗(yàn)]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。

[板書(shū)]：1、物理性質(zhì)：白色固體，極易溶解于水（易潮解）

[指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）

[提問(wèn)]：NaOH固體如何保存？

[板書(shū)]：2、化學(xué)性質(zhì)

NaOH→Na++OH-

∴NaOH具有堿的通性（略）。

[提問(wèn)]：什么叫電離？

[板書(shū)]：電離：電解質(zhì)在水分子作用下或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（該過(guò)程不需要通電）

[講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產(chǎn)品、生產(chǎn)紙漿、肥皂和洗滌劑等。

[板書(shū)]：3、用途：（略）

[設(shè)問(wèn)]：既然NaOH這么重要，工業(yè)上如何制取NaOH呢？

[板書(shū)]：4、制法：電解飽和食鹽水

(1)電解：直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。（將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能）

[實(shí)驗(yàn)]：1、電解飽和食鹽水

2、檢驗(yàn)氫氣、氧氣和OH-

[分析]：電解過(guò)程和電解原理

[板書(shū)]：(2)電解原理（作圖略）

a、陰極：與直流電源負(fù)極相連的電極

陽(yáng)極：與直流電源正極相連的電極

[講述]：接通直流電源后，在電場(chǎng)作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。

[板書(shū)]：b、電極反應(yīng)

陰極上：

∵H+比Na+容易得電子

∴2H++2e→H2（還原反應(yīng)）

H2OH++OH-

陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進(jìn)水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉(zhuǎn)化成H2逸出，導(dǎo)致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。

陽(yáng)極上：

∵Cl-比OH-容易失電子

∴2Cl--2e→Cl2（氧化反應(yīng)）

通電

c、電解總反應(yīng)：

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)陰極上陽(yáng)離子得電子順序：反“金屬活動(dòng)性順序表”

陽(yáng)極上陰離子失電子順序：I->Br->Cl->OH->SO42-(NO3-)

[練習(xí)]：電解氯化銅溶液，寫(xiě)出電極方程式和總方程式。

[介紹]：工業(yè)上電解食鹽水的方法

[作業(yè)]：（略）

§6.2酸堿中和滴定

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。

2.掌握一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿溶液PH值的計(jì)算。

3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計(jì)算。

4.掌握酸堿指示劑的選用。

5.通過(guò)溶液酸堿性的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立與統(tǒng)一的觀點(diǎn)教育。通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、數(shù)據(jù)處理等科學(xué)方法訓(xùn)練和實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。

【重點(diǎn)】：

1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。

2.一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿溶液PH值的計(jì)算。

3.酸堿中和滴定及指示劑的選用。

【難點(diǎn)】：中和滴定原理及操作。

第1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】:

[引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數(shù)溶液往往呈現(xiàn)出不同的酸堿性。例如可樂(lè)呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關(guān)系。

[板書(shū)]：一、水的電離

H2O+H2O&nb