前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇溶解度教案范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發現更多的寫作思路和靈感。

溶解度教案范文第1篇

一、教學目標

1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作？

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國公務員共同天地

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件？

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？

生[齊]：31.6。

師：用什么單位表示？

生[齊]：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？

生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

溶解度教案范文第2篇

教學目標

知識目標：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

能力目標：

培養學生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

教學建議

課堂引入指導

通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

（3）溶液的質量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

關于溶液組成的表示方法的教材分析

本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關于溶液組成的教學建議

在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

關于溶質的質量分數的計算

在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

關于溶質的質量分數的計算的教學建議

關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

例如設某溶液Ag，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

關于溶解度與溶質的質量分數關系

溶解度教案范文第3篇

最近有機會見到了幾位老師所設計的《海水“曬鹽”的過程》教案，設計者通過實驗和其他有利于增強學生感性認識的方式來建立飽和溶液、溶解、結晶等概念的做法，比較適合初中學生的認知水平和初中化學的教學要求，但是就教育和教學改革而言，為了更好地體現課標基本理念和提高課程教學水平，有一些帶有根本性的問題仍然需要繼續研討和不斷地實踐。

1 教學設計應當力求貫徹“少而精”的原則

就教學設計而言，過分渲染，“手段”太多，反而可能導致學生眼花繚亂，興奮和思考脫節，出現跟不上教師的思路等問題。

作為一門學科，教育的目的不能偏離學科的基本任務，否則設立這門課程的前提也就不復存在了。

如何才能把握住“精”字訣？關鍵在于認真思考和區分“科學常識”和“科學知識”。在研究這個問題時，有一個簡單實用的參比系，那就是科普活動和科學教育。科普活動主要關注的是前者，科學教育主要關注的是后者。

科學常識和科學知識的區別

以海水為例，人們從不同的側面和通過不同的渠道獲得的感性認識，逐步形成了對海洋和海水的這樣或那樣的認識，如：“海水和江河水不同，海水不能直接飲用”；“海水中含有大量可溶性物質、懸浮物和多種海洋生物”；“海水中含有大量鹽分，其中以氯化鈉為主”；“海水對鋼鐵有很強的腐蝕性”；“海洋對地球地表的溫度調節起著重要的作用”等等，都屬于科學常識的范疇。只要是經過嚴格驗證并得到普遍認同的，就可以成為“科學常識”。科學常識可以只介紹現象或對某個事物的結論，也可以加上根據某些科學原理或驗證實驗所做的科學解釋，但是不可能形成一種體系縝密、邏輯嚴謹、有助于構成有序地開展探究性活動的科學知識體系，而后者則是科學教育的基本任務。所以二者的特征可以簡單地歸結為：前者主要關注“是什么”；而后者還要求解決“為什么”的問題。

隨著科學技術的發展，研究領域越來越寬廣，分工也隨之越來越細。當人們所關注的自然或社會現象越來越專一時，看問題的視角和所采取的研究方法就不會完全相同。就認識的整體而言，都會帶有一定的片面性。但是就局部而言，卻更接近事物的本質。因此以學科知識為內容的學科教育，不僅包含著一定數量的具體知識和技能，而且應當有助于形成主動學習和獨立探究的意愿、習慣和能力。

2如何認識和運用“貼近生活，貼近社會”的原則

由于科學知識是一種經過反復提煉和優化的知識，初學者常常會感到陌生、晦澀和過分嚴肅，存在著超越初學者的感知能力和認知水平等問題。為了克服這個“入門難”的問題，“貼近生活，貼近社會”（包括演示實驗、模型、電影、動畫、社會調查等）是一個行之有效的原則，但是它更應當是一個策略性的原則，并不是化學教育必須遵守的鐵律。因為科學所期望發現與探究的事物、現象或問題，具有至今尚未發現、仍然無知或無法具體表述的屬性，遠非“貼近生活，貼近社會”的原則所能覆蓋。

3《海水“曬鹽”的過程》教學要點的探討

那么，對于海水“曬鹽”這一并不復雜的生產工藝，初等化學教學應當如何切入和確定自己的視角和研究方法呢？首先，這個主題中包含著海水、鹽和“曬”三個部分。海水涉及的常識很多，對于初等化學而言，要建立的概念主要有：海水是一種能夠提供水和很多化學物質的資源（它還可能成為一種能源）；海水中溶有很多種化學物質，其中氯化鈉的含量最高，就氯化鈉而言，海水是含有大量雜質的氯化鈉水溶液，屬于混合物。氯化鈉作為日用商品稱作食鹽，在化學中，它不過是鹽類中的一種。和其他鹽類在化學組成上具有共同特點。其次，海水的組成可以用所含有的每一種純物質的質量分率來表示，這是表示水溶液中某個物種和水溶液質量比率的一種方法。習慣上稱為“濃度”。化學中談及混有多種溶質的溶液濃度時，常常只針對其中某一種溶質，這和化學主要研究純凈物的特點相關。這些本來屬于常識層面的內容，可以通過有效地梳理和知識系統化的過程來解決。不求面面俱到，突破一點，引導學生，經歷舉一反三的學習、思考和嘗試過程，就可以達到教學要求了。“曬”的部分包含著非常有趣和豐富的教育元素，能夠充分體現化學所特有的視角、思維和探究方法，應當成為這個教學主題的核心內容。

“曬”在這里是一個利用太陽能把氯化鈉從海水中分離出來的過程。加熱、長時間的放置也都能夠實現這個過程。如何能夠節約能源，如何能夠提高生產效率，用什么樣的裝置和如何收集產物等，都屬于工程或工藝問題，初等化學階段沒有必要有意識地強化。值得思考和探究的問題應當有：（1）海水中包含的溶質很多，在曬鹽過程中為什么首先得到氯化鈉？（2）這種使水和溶液中其他溶質分離的方法，是否普遍實用？（3）為什么粗鹽可以通過溶于水后，用再次除去水的方法來提高它的純度（這種方法叫做重結晶法）？經過思考和種種猜測之后，通過實驗探究，再引入溶解度和飽和溶液的概念，就可以使常識升華為科學知識。學生由此就會對化學為什么要研究純凈物，和為什么要研究物質的物理性質和化學性質有所了解。當他們知道化學在處理類似問題時，通常從何處著手，應當掌握哪些信息，實驗探究對于提出切實可行的解決問題的方案有何作用等等有所了解后，才會真正對化學產生興趣。同時從初等化學學習中獲得的這些經驗，會通過不斷地實踐轉化為學生的基本素質。

讓學生有機會對所得到的氯化鈉產品純度做一次檢驗，不僅是必要的實驗驗證，而且會激發學生的創造熱情。對于喜愛化學或對科學特別有興趣的學生，還可以提出以下的問題供他們思考和進行實驗探究：（1）如果溶液中同時存在的離子有：Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2+和Cl-、SO42-、NO3-，在收集有關鹽的溶解度數據時，應當包括哪些鹽？（2）有人提出，通過降溫使水溶液結冰，也可以提高溶液的濃度。前提是析出的冰是純凈的，即不含有溶液中曾與它共存的溶質。請設計一個實驗來檢驗這種說法的可靠性。如果他是正確的，從生活中能夠找到實例嗎？（3）由海水可以直接得到不包含水的氯化鈉，從做實驗的水溶液可以直接得到純凈的冰。把這兩件似乎并不相干的實驗事實聯系起來，你能得到什么結論？

4 歸納和結論

針對這個主題所涉及的知識點和化學基礎，大致可以區分為以下幾個部分：

(1)屬于常識的部分：海水和它的化學組成；水的物理性質；以氯化鈉為代表的常見無機鹽的基本性質；對太陽能的感性知識；溶解和結晶現象的感性知識。在此基礎上，通過化學概念的形成和相應的探究活動，逐步形成科學知識。

(2)海水曬鹽工藝的成功基于以下的前提條件：

水容易蒸發；在該工藝條件的溫度和日光輻照下，無機鹽，特別是氯化鈉保持穩定：海水所含無機鹽組分中氯化鈉的比率遠遠超過其余組分；溫度變化對氯化鈉在水中溶解度的影響極小。從而保證了在溫度較高的水溶液中，氯化鈉首先達到飽和、收率和純度較高，實現了和其他易溶性物質的分離。

(3)屬于化學基礎的概念：混合物與純凈物；溶液、濃度、飽和溶液；溶解度；鹽；蒸發、結晶。

溶解度教案范文第4篇

一、狠抓基本概念和基本理論

基本概念和基本理論是初中化學中最重要的組成部分，它不僅關系到初中化學學習質量的好壞，還影響到運用基礎知識分析和解決化學問題的能力，理解和掌握化學基本概念，重要的是要搞清楚定義中的關鍵字、詞的含義，如“催化劑”的概念中，可以抓住“一變“”兩不變”的原理“，一變”是指化學反應速率的改變，“兩不變”是指催化劑本身的質量和化學性質在化學反應前后不變，還必須跟學生強調指出是“化學性質”在化學反應前后不變，而“物理性質”在化學反應前后可能變，也可能不變；又如“溶解度”的定義中，要抓住關鍵的“四要素”即“一定溫度”、“100g 溶劑”、“達到飽和狀態”、“所溶解的質量”；再如：化學變化和物理變化的最根本區別在于“有沒有新物質生成”等等。

二、依據教材，做好單元復習

開始總復習時就打亂教材安排順序，搞大綜合復習，不符合初三年齡段學生的認知規律，大多數學生接受不了，產生抵觸情緒，影響復習效果。因而此階段的復習應以單元為單位，搞小綜合復習。此階段學生在教師指導下把每單元中的知識點整理出來，不要疏忽遺漏。這樣不僅能使學生對所學內容做到心中有數，而且還能使學生熟悉教材、把握教材。

三、常抓學生錯解題的剖析，促使學生從錯題中吸取教訓

復習課要具有針對性，從學生實際出發，有的放矢的進行教學，在復習課中，可以采用“共同辨錯”方法，即教師從學生平時的作業或考試中出現的錯題，選編成典型錯例，讓學生尋錯、辨錯、糾錯、歸納。通過一些錯例的剖析，真正讓學生從錯誤中吸取教訓。

四、精選試題，提高練習的針對性

選編試題是很重要的一環，選題恰當，能達到事半功倍的效果，收效喜人，否則不但勞而無功，而且會挫傷學生學習的積極性。選編試題時應注意近幾年中考的方向，要圍繞化學基本概念、反應原理、反應規律作系統安排，否則就會顧此失彼，使知識點有所疏忽。教師不能把過去的陳舊試卷直接圈圈點點，應根據制定的復習計劃、《大綱》、《中考說明》、教材等的要求，對所教學中的所有知識點進行排隊、篩選，使每個知識點都與選題掛鉤對應。每道試題都盡可能包含若干知識點，并注意在覆蓋所有知識點的基礎上突出重點與難點。

五、科學設計專題講座

教學按照總體構思、將所復習的內容劃分成若干個小專題，如劃分為“化學實驗基本操作”、“氣體的制備和凈化”、“物質的檢驗與鑒別”、“物質的分離與除雜”、“化學實驗探究”、“STSE”等等小專題。課前由教師精心構思專題所涉及的重要知識點、能力點，按不同的層次，不同形式加以組合，設計一份包括預習（以覆蓋知識點的概念性問題和基本技巧問題為主的小題目）的講授內容，必要的內容提要、思路分析，以及例題（必須是精選的典型例題）練習、作業等詳細教案，課后要及時檢查、批改作業。這樣第一輪復習后，每個學生手中都有一份系統完整的專題復習資料。

六、強化訓練、鞏固知識

溶解度教案范文第5篇

安排教學實習的基本目的，在于通過理論與實際的結合、學校與社會的溝通，進一步提高學生的思想覺悟，尤其是觀察、分析和解決問題的實際工作能力，以便把學生培養成為能夠主動適應社會主義現代化建設需要的高素質的復合型人才。具體表現在三個方面：

1、運用和檢驗教學成果。運用教學成果，就是把課堂上學到的系統化的理論知識，嘗試性地應用于實際工作，并從理論的高度對教育教學工作的現代化提出一些有針對性的建議和設想。檢驗教學成果，就是看一看課堂教學與實際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出教學中存在的不足，以便為完善教學計劃，改革教學內容與方法提供實踐依據。

2、了解和熟悉學校的運行。對師范類專業的本科生來說，實際能力的培養至關重要，而這種實際能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的，必須從課堂走向實踐。

3、預演和準備就業工作。通過實習，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學習期間及時補充相關知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉型期。

二、基本情況

我們十月十一日來到湖南永州雙牌縣第二中學，到十一月十八日實習結束。我被分到高一（172）班進行實習。

實習的基本內容包括兩部分：課堂教學和班主任工作，基本情況如下：

1、課堂教學：完成教案數為六份，試講次數為六次，上課節數為六節；批改作業五次；監考十場；自習輔導十二課時。

2、班主任工作：組織一次主題為“網絡的利與弊”的班會；組織本班學生與實習老師之間的籃球賽兩次；找學生單獨談心、了解情況十一人次。

這次實習令我感受頗多。一方面，我深感知識學問浩如煙海，使得我不得不晝夜苦讀；另一方面我也深深地體會到，要想成為一名優秀的教師，不僅要學識淵博，其它各方面如語言、表達方式、心理狀態以及動作神態等也都是要有講究的。每上完一節課后我最大的感受就是：當好一名老師真不容易啊！

試教工作開始以后，我每天的工作就是聽優秀化學教師的課——寫教案——試教——修改——試教，這樣反復練習，完善。直到把一節課要講的內容練到爛熟于心為止。即使這樣，在我第一次深入課堂時，我還是遇到了許多師范學校里沒學過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態是很不一樣的

教學生知識如果我們僅僅只懂得書本上的知識的話，那是遠遠不夠的。俗話說的好“要給學生一碗水，自己就要有一桶水”。上好一堂課不僅要求我們能夠旁征博引，而且平時學生也會提一些書上沒有涉及到的知識，這時候你不僅要自己對這些知識點有所了解，而且更為重要的是你要能夠以學生容易理解的平實的語言將它表達出來。這一點我深有體會，比如有一次我分析基礎訓練的時候，有一個題目是說“往飽和的碳酸鈉溶液里通入二氧化碳氣體時會有什么現象發生？”此題只要知道了碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，就能得出“可見到有白色晶體析出”的結論。由于事先我覺得此題很簡單，也就沒有深入地思考。出乎我意料的是，無論我怎么講，同學們也無法理解為什么碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小就會有晶體析出。后來只好向他們的原任課老師請教此處該如何表達。